化合态

高考化学常识类知识点总结,搞定理综第七题就靠它!

作者:来点化学 / 关注公众号:someh2o  发布:2019-10-14


现代仪器
1.核磁共振仪:有机物中处于不同化学环境的氢原子种类;
2.红外光谱仪:主要测定有机物中官能团的种类;
3.紫外光谱仪:有机物中的共轭结构(主要指苯环);
4.质谱仪:有机物的相对分子质量,对测定结构也有一定的帮助;
5.原子吸收(发射)光谱仪:测定物质的的金属元素,也可测定非金属元素;
6.分光光度计:测定溶液中物质的成分以含量,重点是测反应速率;
7.色谱分析仪:利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同,对物质进行分离,主要分类物理性质和化学性质相近的物质,纸层析就是其中的一种;
8.李比希燃烧法:测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量,CO2、H2O、N2、HCl;
9.铜丝燃烧法:测定有机物中是否含卤素,火焰为绿色说明含有卤素;
10.钠熔法:测定有机物是否含有X、N、S,NaX、Na2S、NaCN;
11.元素分析仪:测定物质中元素的种类;
12.扫面隧道显微镜:观察、操纵物质表面的原子和分子;
化学史
1.道尔顿:提出原子学说;
2.汤姆生:在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型;
3.卢瑟福:在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型;
4.波尔:在量子力学基础上提出轨道模型;
5.舍勒:发现氯气;
6.维勒:人工合成尿素;
7.门捷列夫:元素周期表;
材料及成分
1. 火棉:纤维素与硝酸完全酯化的产物;
2. 胶棉:纤维素与硝酸不完全酯化的产物;
3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素;
4. 醋酸纤维:纤维素与醋酸酐酯化后的产物;
5. 光导纤维:成分为SiO2,全反射原理;
6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分;
7. SiO2:硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分;
8. 硅酸盐:水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分;
9. 新型无机非金属材料:氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等;
具有耐高温、强度大的特性,还具有电学特性、光学特性、生物功能;
10. 传统无机非金属材料:水泥、玻璃、陶瓷;
11. 新型高分子材料:高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等;
12. 三大合成材料:合成塑料、合成纤维、合成橡胶;
能源问题
1.石油:烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
石油的分馏是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化
2.煤:主要成分是碳
煤的干馏、气化、液化都是化学变化;
3.生物质能:通过光合作用,太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式;
木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等;
4.新能源:太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能;
环境问题与食品安全
1.臭氧层空洞:氟利昂进入平流层导致臭氧减少;
2.温室效应:大气中CO2、CH4增多,造成全球平均气温上升;
3.光化学烟雾:NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体;
4.赤潮:海水富营养化;
5.水华:淡水富营养化;
6.酸雨:pH<5.6;
7.室内污染:HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射;
8.PM2.5:直径≤2.5μm(2.5×10-6m)能在空中长时间悬浮,颗粒小,表面积大,能吸附大量有害有毒物质(如金属、微生物);
雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
9.非法食品添加剂:吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶;
10.腌制食品:腌制过程中会产生亚硝酸盐,具有致癌性;
11.地沟油:地沟油中有黄曲霉素,具有致癌性;可以制肥皂盒生物柴油;
12.绿色化学:绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则,即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子,实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径;
糖 类
1. 单糖:
丙糖:甘油醛(最简单的糖)CH2(OH)CH(OH)CHO
戊糖:核糖、脱氧核糖;
己糖:葡萄糖、半乳糖、果糖;
2. 二糖:
分子式
名称
有无醛基
水解产物
蔗糖

葡萄糖+果糖
C11H22O11
麦芽糖

葡萄糖+葡萄糖
同分异构体
乳糖

葡萄糖+半乳糖
纤维二糖

葡萄糖+葡萄糖
3. 多糖:
①淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n,n值是一个区间,故两者不是同分异构体,都是混合物;
②判断淀粉水解程度的方法 (在酸性条件下水解)
a.尚未水解:必须先加NaOH中和硫酸,再加入新制氢氧化铜加热,无砖红色沉淀;
b.完全水解:加入碘水,不呈蓝色
c.取两份,一份加入碘水呈蓝色;一份加入NaoH中中和硫酸后,再加入新制氢氧化铜加热,有砖红色沉淀
③人体中无纤维素酶,不能消化纤维素,多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动;
氨基酸和蛋白质
1.α-氨基酸:氨基和羧基连在同一个碳上
天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸;
2.两性:-NH2具有碱性,-COOH具有酸性
固体氨基酸主要以内盐形式存在,所以具有较高的熔沸点,且难溶于有机溶剂;
两个不同的氨基酸缩合形成二肽,有四种不同的产物(两个自身,两个交叉);
3.分离:当氨基酸以两性离子存在于溶液中时,其溶解度最小,而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同,故可利用此差异,通过调节溶液的pH值来分离氨基酸;
4.盐析:许多蛋白质在水中有一定的溶解度,溶于水形成胶体;
在浓度较高的低盐金属盐(Na2SO4)或铵盐中,能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低,从而使蛋白质变成沉淀析出,析出的蛋白质仍具有生物活性;
5.变质:
①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性,析出的蛋白质不再溶于水;
②当人体误食重金属盐时,可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒;
③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒;
6.颜色反应:
①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色;
②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质;
③氨基酸遇茚三酮呈紫色;
7.氢键存在:
①蛋白质的二级结构;
②DNA双螺旋结构,AT之间两条,CG之间三条;
油 脂
1.油脂不是高分子,是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类;
2.油:不饱和脂肪酸甘油酯,常温液态,如豆油、花生油;能使溴水退色;不能从溴水中萃取溴单质;
3.脂肪:饱和脂肪酸甘油酯,常温固态,如猪油、牛油油;
4.皂化反应:油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠;
5.油脂硬化:不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯
6.油脂和矿物油不是同一物质,矿物油是烃类;
7.天然的油脂都是混合物;
8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+,会生成不溶于水的(C17H35COO)2Mg和(C17H35COO)2Ca,使肥皂的消耗量增加,故不宜在硬水中使用肥皂;
9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质;
10.地沟油和人造奶油都是油脂;
化学中的不一定
1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐,是金属氧化物。
3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应,是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子,属酚类,不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成,二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨,同素异形体间的转化因反应前后均为单质,元素的化合价没有变化,是非氧化还原反应。
9.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物,其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是N2O5,Na2O2能与水反应生成碱—NaOH,但它不属于碱性氧化物,是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14,此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时,试纸用蒸馏水湿润,测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体,不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2,如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑,氢元素被还原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂,氢气是常见的还原剂,但可用浓硫酸干燥氢气,因二者不发生反应。
18.放热反应在常温下不一定很容易发生,吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应,但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但在常温下很容易发生。
19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-。
20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。
22.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的,但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键,熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。
24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应,若铁过量则生成亚铁离子。
26.强电解质不一定导电;一般强电解质的晶体不导电;
27.强电解质的导电性不一定强于弱电解质;与溶度有关;
28.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
常考知识点的归纳
1.主要成分是纤维素的物质
麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨纤维等;
干扰项:光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶棉;
2.属于蛋白质的物质,水解得到氨基酸,燃烧有焦羽毛气味
动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、天然皮革;
干扰项:人造奶油;
3.主要成分为油脂的物质
动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪;
干扰项:矿物油;
4.高分子物质
蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚XX;
干扰项:油脂、维生素;
5.能水解,且产物均为葡萄糖的物质
淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维素;
6.元素定性分析法
李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪、原子吸收(发射)光谱;
7.测定有机物结构有作用
核磁共振、质谱、红外光谱
8.原子结构模型的建立
①汤姆生:在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型;
②卢瑟福:在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型;
③波尔:在量子力学基础上提出轨道模型;
干扰项:道尔顿:只是提出了原子的概念;
布朗运动:只能说明分子作无规则运动;
概 念
1.电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;
水、有机酸、无机酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质
2.非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物;
3.强电解质:在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质;
强酸:HCl,H2SO4,HNO3,HI,HBr,HClO4等
强碱:KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等可溶性碱
绝大部分盐:CaCl2,CuSO4,Na2CO3,BaSO4,CaCO3等
干扰项:难溶性盐虽然溶解度小,但它是强电解质;
4.弱电解质:在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质;
弱酸:HAc,H2CO3,HF,HClO,H2SO3,H2S,H3PO4等;
弱碱:NH3H2O,Cu(OH)2Mg(OH)2等难溶性碱;
少部分盐:Pb(Ac)2,HgCl2
5.碱性氧化物:能与酸反应,只生成盐和水的氧化物;
6.酸性氧化物:能与碱反应,只生成盐和水的氧化物;
我就知道你“在看”


本文作者 :来点化学

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